摘要： 阿司匹林又叫 .写出阿司匹林水解的方程式 .水杨酸.乙酰水杨酸.乙酰水杨酸钠的酸性强弱是 > > .
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正常情况下，人体胃液的pH在1.2～3.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。
(1)从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物( )
A．小苏打 B．胃舒平(内含氢氧化铝)
C．生石灰 D．低浓度的烧碱溶液
(2)经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物是( )
A．小苏打 B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)
C．生石灰 D．胃得乐(主要成分碳酸镁)
请你写出相关反应的离子方程式：_______________________________
(3)对于胃酸过多的胃溃疡病人来说，除了消除过多胃酸以外，还要同时服用消炎药物，阿莫西林就是其中一种。阿莫西林的结构简式如图所示：
①请写出阿莫西林的化学式：____________________________________________；
②有关阿莫西林性质的说法错误的是( )
A．不能溶于水，能溶于乙醇，所以阿莫西林要与烧酒一起服用
B．既能与NaOH反应又能与盐酸反应
C．与氢气在一定条件下能发生加成反应
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（1）化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．在一定条件下，从一个乙醇分子中断键去掉两个氢原子可生成多种新的有机物．请尽可能多地写出这些有机物的结构简式．
（2）在将铜导线进行焊接时，往往要先除去导线表面上的氧化物锈斑．若是将导线烧热后在酒精里蘸一下，导线的表面就会变得既红又亮．写出有关反应的化学方程式．
（3）下列是一些制取物质的设想，请指出其中违背科学原理的一项，并简单说明错误的原因．
（A）用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料
（B）用动物的骨或皮作原料制造滋补品
（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
（D）用植物油或动物脂肪作原料制造甘油． 查看习题详情和答案>>
（2）在将铜导线进行焊接时，往往要先除去导线表面上的氧化物锈斑．若是将导线烧热后在酒精里蘸一下，导线的表面就会变得既红又亮．写出有关反应的化学方程式．
（3）下列是一些制取物质的设想，请指出其中违背科学原理的一项，并简单说明错误的原因．
（A）用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料
（B）用动物的骨或皮作原料制造滋补品
（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
（D）用植物油或动物脂肪作原料制造甘油． 查看习题详情和答案>>
（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是
a．只有CaCO3 b．只有MgCO3 c．既有CaCO3又有MgCO3
写出计算过程：
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．
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（1）通过计算确定A中的碳酸盐是
c
c
（填答案编号）．a．只有CaCO3 b．只有MgCO3 c．既有CaCO3又有MgCO3
写出计算过程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
| 11.82g |
| 197g/mol |
n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
| 11.82g |
| 197g/mol |
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．
某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的
正
正
极相连．（2）写出B电极上电极反应式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，试管中淀粉KI溶液变化的现象为变蓝色
变蓝色
，相应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：
①称量电解前电极质量；
②刮下电解后电极上的铜并清洗；
③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极称量；
⑤低温烘干刮下的铜称量；
⑥再次低温烘干后称量到恒重．
实验步骤的先后顺序应是
①③④⑥
①③④⑥
．（4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6×10-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=
| 64It |
| 2m×1.6×10-19 |
| 64It |
| 2m×1.6×10-19 |
R—CH2—OH+HX，又知