摘要：12．应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属.非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼(N2H4)和硼烷(B5H9)为传统火箭燃料]. 请回答下列问题: (1)结合元素在地壳中的含量.在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中.最具发展潜力的两种. 新型燃料可以是 .这些物质作为燃料使用.除具有高燃烧热值外.还具有的优点是 . (2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米.微米级的颗粒.如此.不仅降低了金属燃料的燃点.也使得燃烧更为容易和充分.其原因是 . (3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应.请写出反应的化学方程式 ,根据图示推测可能的原因是 . [解析] 本题考查的是图象的理解.难度一般.(1)从题意可知.应该从元素在地壳中的含量考虑.所以最具潜力的新型燃料应该是在地壳中含量较高的元素.即Al.Si.这些物质作为燃料时.由于其含量较多.所以优点为原料充足.而且由于其燃烧的产物在自然界中大量存在.所以还可再生且燃烧产物几乎无污染. [答案] (1)Al.Si 原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染 (2)块状金属一旦“制成纳米.微米级的颗粒 .便极大地增加了与空气的接触面积.加大了化学反应的速率 (3)2Be+MnO2Mn+2BeO Be有较高的单位质量燃烧热.比Al的还要大
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88824[举报]
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（kJ?mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
能量最低原理
能量最低原理
、泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五个区域中的S
S
区．②ACl2分子中A的杂化类型为
SP
SP
，ACl2空间构型为直线
直线
．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
N2
N2
．（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
Fe2Al
Fe2Al
．②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
（1）下列是部分金属元素的电离能| X | Y | Z | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl-相连的R+有4
4
个．（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
能量最低原理
能量最低原理
．②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
．（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
查看习题详情和答案>>
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
直线形
直线形
．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
不正确
不正确
，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1
3：1
．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30
30
．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
查看习题详情和答案>>