摘要：2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si,ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0) 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是 ( ) A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达平衡时.吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L.则H2的反应速率为0.03 mol/ D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 [解析] 本题借助工业上制备硅的反应来考查化学平衡.化学平衡的计算.反应热的知识点.该反应正反应为体积增大的反应.增大压强平衡左移.SiCl4转化率减小.A错,该反应为可逆反应.不能实现完全转化.平衡时吸收的热量一定小于Q kJ.B错,反应至4 min时.HCl的浓度为0.12 mol/L.表示的反应速率为:v(HCl)＝0.03 mol/.换算为v(H2)＝0.015 mol/.C错,当反应吸收0.025Q kJ热量时.说明参加反应的SiCl4为0.025 mol.生成的HCl为0.1 mol.其与100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反应.D正确. [答案] D

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