摘要： 物质的量浓度相同的下列溶液.pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2. Na2SO3.FeCl3.KCl B．Na2SiO3.Na2SO3.KNO3.NH4Cl C．NH3·H2O.H3PO4.Na2SO4.H2SO4 D．NaHCO3.C6H5COOH.C2H5OH.HCl 答案:B 解析: A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性.KCl是强碱强酸盐溶液呈中性.A错误,C项H3PO4显酸性.C错误,D项C2H5OH呈中性.C6H5COOH呈酸性.D错误,答案选B.
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现有下列电解质溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
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（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
②④⑤
②④⑤
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
①＞③＞②
①＞③＞②
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
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7（填＞、=或＜），理由是：CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
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