12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L-1 NaA溶液中.离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-——青夏教育精英家教网—

摘要：12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L-1 NaA溶液中.离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D．c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 解析:A明显错误.因为阳离子浓度都大于阴离子浓度.电荷不守恒,D是电荷守恒.明显正确.NaA的水解是微弱的.故c(A-)＞c(OH-).B错,C的等式不符合任何一个守恒关系.是错误的, 答案:D

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（2010?广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)