以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

（1）       I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是         。

（4）       IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是           。

（5）       已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是            kg（摩尔质量/g·；）

（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

       Ⅰ．从废液中提纯并结晶出绿矾晶体（）。

       Ⅱ．将配制成溶液。

       Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液，同时有气体放出。

       Ⅳ．将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

       V．煅烧，得到固体。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是          。

（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用？

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是                         。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论）

（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464．0的，得到316．8埏产品。若该产品中杂质只有，则产品中的质量是         ．