摘要：26．答案 (1)第四周期第ⅡA族. (2) .高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe (4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1 [解析]本题考查钙.铁的知识.(1)Ca为20号.位于第四周期.第IIA族.(2)最活泼的金属为:F, 为离子化合物.为分子晶体.故的沸点高.(3)P从0价升至+5价.从+2价降至0价.根据得失电子守恒有.P前配2.前配5.(4)有颜色变化可知.红褐色为,与KSCN变血红色.(5)与中只有与水能反应生成.由~得.n()=0.224/22.4=0.01mol.n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL.由钙守恒得.m()=×100=1.1g. 2009年高考化学试题 几种重要的金属及其化合物
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88521[举报]
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期，ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
查看习题详情和答案>>运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小
查看习题详情和答案>>Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是
- A.Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物
- B.原子半径：Se＞S
- C.H2Se比H2S稳定
- D.酸性：H2SeO4比H2SO4弱
|
Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物 |
B． |
原子半径：Se＞S |
C． |
H2Se比H2S稳定 |
D． |
酸性：H2SeO4比H2SO4弱 |