摘要：(09全国卷Ⅱ27) 某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据左表中数据.在右图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是 ; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率: ; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ; (5) 如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线①.②.③则曲线①.②.③所对应的实验条件改变分别是: ① ② ③ 答案: 解析: 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用.注意图像和有关计算. (1)根据题目中表格给出的数据.在坐标系中找出相应的点.然后用光滑的曲线描点即可. (2)根据题意.可以利用“三步法 求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z. (3)根据图像可知在3min时.生成物Z的物质的量为0.5mol. 其平均速率为0.083mol/L·min. (4)X的转化率等于0.45. (5)由题目所给图象可知.在1中.平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量.说明平衡逆向移动.条件为升高温度.在2中.平衡时Z的物质的量与原平衡相同.且速率加快.条件为加入催化剂,在3中.平衡正向移动.且速率加快.条件为加压.

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