学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式．
（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为mol．

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol．
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为 g．

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为 g；
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 g/mol．

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为mol？

如图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：．