摘要：7．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀硝酸反应制取.3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,②Cu与浓硝酸反应制取.Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜.氧化铜与稀硝酸反应制取.2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O.下列说法不正确的是 ( ) A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 C．三种方案中硝酸的利用率③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 [解析] 由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断:制备1 mol Cu(NO3)2①中放出2/3 mol NO气体.硝酸的利用率为3/4 ②中放出2 mol NO2气体.硝酸的利用率为1/2 ③中没有气体放出.HNO3的利用率为100%.而稀硝酸与铁发生反应.且生成的Cu(NO3)2与铁反应. [答案] D

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