摘要：8．为了检验某无色溶液中是否有SO存在.三位同学分别提出了自己的实验方案. 方案①:试液中加入氯化钡溶液→有白色沉淀→加入足量盐酸.沉淀不消失 方案②:试液中加入稀硝酸溶液.无沉淀→加入硝酸钡溶液→有白色沉淀 方案③:试液中加入足量盐酸.无沉淀→加入氯化钡溶液→有白色沉淀 上述方案中能确认有SO存在的是 ( ) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都可以 [解析] 方案①:试液中加入氯化钡溶液.产生的白色沉淀可能是BaSO4.BaCO3.BaSO3和AgCl等.加入盐酸后.BaCO3.BaSO3可溶解.BaSO4和AgCl不溶解.因此原溶液中可能含有Ag+或SO.该方案不能证明是否含有SO. 方案②:试液中加入稀硝酸溶液.由于硝酸有强氧化性.若溶液中含有SO.将被氧化成SO.因此原溶液中可能含有SO或SO或它们的混合物.该方案也不能证明是否含有SO. 方案③:试液中加入足量盐酸无沉淀.说明原溶液中不含Ag+.再加入氯化钡溶液.由于BaSO3.BaCO3在酸性条件下均不能生成.因此白色沉淀一定是BaSO4. [答案] C
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(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂是________(填序号)．
A．稀盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸
涉及的反应的离子方程式为________．
(2)为了检验某未知溶液中是否含有Fe2+，一位同学设计了以下实验方案加以证明．向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液中含有Fe2+．你认为此方案________(填”合理”或”不合理”)，若不合理，正确的操作步骤是________(若填“合理”，此空可不答)．
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是________，有关的化学方程式为________．
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止其变质，经常要加入铁粉，原因是(用离子方程式表示)________．
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（ ）
①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．
①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．
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