摘要：2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后.生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中.生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3.则该烷烃为 ( ) A．丁烷 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烷 [解析] 由题目的条件可写出下列化学方程式: 5NaOH+4CO2===Na2CO3+3NaHCO3+H2O 5 4 1 3 由此化学方程式可知:n(CO2)＝0.5 L×2 mol/L×＝0.8 mol.又因烷烃为0.2 mol.可知1 mol烷烃中含碳原子物质的量为n(C)＝0.8 mol×＝4 mol.根据烷烃的通式CnH2n+2.可确定分子式为C4H10. [答案] A
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将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过0.5 L 2 mol·L-1的 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为( )
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
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A．甲烷
B．乙烷
C．丙烷
D．丁烷
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B．乙烷
C．丙烷
D．丁烷
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将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3．则该烷烃为 | |
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