摘要：7．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+.0.2 mol Fe3+.加入0.2 mol铁粉.待Fe3+完全还原后.溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 [解析] 本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算.由反应2Fe3++Fe===3Fe2+可知Fe粉过量.0.2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+.故反应后Fe2+的总物质的量为0.4 mol.溶液中c(Fe2+)＝＝0.8 mol·L-1. [答案] C
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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )
A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1
C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )
A.0.4 mol?L-1 B.0.6 mol?L-1 C.0.8 mol?L-1 D.1.0 mol?L-1
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