摘要：11．已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 [解析] CO的燃烧热是283 kJ/mol.A项数据的单位不对.B项的图象中.CO和CO2的物质的量都应是2 mol.由题中的反应得:2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452 kJ/mol.当反应物中的CO2为固态时.因为固体变成气体要吸热.所以反应放出的热量减少.而放热反应的ΔH是负值.所以C项正确.根据题中两个反应得:Na2O2===Na2CO3(s) ΔH＝-509 kJ/mol.即CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为2×6.02×1023. [答案] C

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