摘要：3．已知在1×105 Pa.298 K条件下.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量.下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-484 kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol-1 [解析] 据题意及热化学方程式的书写规则.可知热化学方程式为: H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1 或2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-484 kJ·mol-1 也可将H2O(g)写作反应物.H2(g).O2(g)写作生成物.但此时ΔH的符号为“+ .即A符合题意. [答案] A

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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2 (g)H2O(g)ΔH＝+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2 (g)2H2O(g)ΔH＝+484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)；ΔH＝+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)；ΔH＝-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g)；ΔH＝+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)；ΔH＝+484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=+484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

 

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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 

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