摘要：16．请将5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式. + ―→ + + +H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是 .被还原的元素是 . (3)反应中1 mol氧化剂 mol电子. (4)请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中. + ―→ [解析] (1)根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质.在所有物质中氧化性最强的是HNO3.还原性最强的是FeSO4.所以确定此两种物质为该反应的两种反应物.其余为生成物. 其余各部分都可通过配平化学方程式求得: 24+30HNO3===8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3++15H2O 被氧化元素 ―→ 化合价升高1×8 被还原元素2 ―→2O 化合价降低4×2 然后通过观察法配平其他化学计量数.解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理.1 mol氧化剂HNO3转化为0.5 mol N2O得到4 mol e-.易忽视. [答案] (1)FeSO4+HNO3―→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2)FeSO4 (3)得到 4 (4)24FeSO4+30HNO3―→
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请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
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请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
