摘要:14.实验探究:通过实验事实的验证与讨论.认识苯的结构式. 提出问题:苯分子结构是碳碳单键.双键交替的环状结构吗? (1)提出假设:从苯的分子式看.C6H6具有不饱和性,从苯的结构式看.分子中含有碳碳双键.所以.苯一定能使 褪色. (2)实验验证 ①苯不能使 褪色. ②经科学测定.苯分子里6个碳原子之间的键 ,6个碳原子和6个氢原子都在同一 上. (3)结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃中的双键 .苯的性质没有表现出不饱和性.反而结构稳定.说明苯分子 一般的碳碳单.双键交替的环状结构. (4)应用:为了表示苯分子的结构特点.结构简式用 表示.用表示苯分子的结构是不确切的. [解析] 苯分子若是单.双键交替结构.则一定具有碳碳双键的特征反应:与溴水发生加成反应或使KMnO4溶液褪色.但实际上均不能和二者发生反应.可说明苯分子中的碳碳键比较特殊. [答案] (1)溴水(或酸性KMnO4溶液) (2)①溴水(或酸性KMnO4溶液) ②相同 平面

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I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快。

(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为                                  

H2C2O4的电离方程式为                                                         

(2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂)。

实验

编号

反应温度

(利用水浴加热)

稀硫酸

溶液

MnSO4固体

0.10 mol/L

 KMnO4溶液

褪色

时间

1

750C

1mL

100s

2

750C

10滴

1mL

40s

3

750C

10滴

加入少许

1mL

3s

甲同学由此能够得出结论:                                                          

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”, 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸。

 (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:

①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42计)的质量分数为                        。(只列式不计算,已知:C2O42的的摩尔质量为88 g•mol-1

③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是                                                                  。

Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响(4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒)。

所用装置如图:(1)如何检查该装置的气密性                               

(2)该实验除保证气密性良好外,还需注意:                                                                   

(3)该小组同学所用实验时间相同,通过测定                                         来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

                                                     

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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验:
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快.
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片(一片是纯铝,另一是含有杂质的铝,含的杂质以铜为主)发生反应时,发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快.他决定对其原因进行探究.请填写下列空白:
对于实验一:
(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:
Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;

原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO2-4对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-都对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:
Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小;
Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小;

(2)该同学设计进行了两组实验,即得出了正确的结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中;
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化.
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
③若观察到实验①中
反应速率加快、
反应速率加快、
,实验②中
反应速率减慢
反应速率减慢
,则说明原因Ⅲ是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有促进作用.
对于实验二:该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池,使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快.为了验证资料中所说的事实,请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实.
取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸.将一片铝直接放入稀盐酸中,另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中,对比它们产生氢气的速率的大小
取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸.将一片铝直接放入稀盐酸中,另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中,对比它们产生氢气的速率的大小
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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验:
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快.
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片(一片是纯铝,另一是含有杂质的铝,含的杂质以铜为主)发生反应时,发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快.他决定对其原因进行探究.请填写下列空白:
对于实验一:
(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:______;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO2-4对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-都对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:______.
(2)该同学设计进行了两组实验,即得出了正确的结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中;
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化.
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
③若观察到实验①中______,实验②中______,则说明原因Ⅲ是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有促进作用.
对于实验二:该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池,使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快.为了验证资料中所说的事实,请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实.______.
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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验:

实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。

实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片(一片是纯铝,另一是含有杂质的铝,含的杂质以铜为主)发生反应时,发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快。他决定对其原因进行探究。请填写下列空白:

对于实验一:

(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因Ⅰ:Cl对反应具有促进作用,而SO2- 4对反应没有影响;

原因Ⅱ:__________________________________;

原因Ⅲ:Cl对反应具有促进作用,而SO2- 4对反应具有阻碍作用;

原因Ⅳ:Cl、SO2- 4都对反应具有促进作用,但Cl影响更大;

原因Ⅴ:__________________________________。

   (2)该同学设计进行了两组实验,即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中;

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中________________,实验②中________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl对反应具有促进作用。

对于实验二:该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池,使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快。为了验证资料中所说的事实,请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实。

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