摘要：4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀.若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数.则平衡后溶液中( ) A．[Ba2+]＝[SO42-]＝(Ksp) B．[Ba2+]·[SO42-]>Ksp.[Ba2+]＝[SO42-] C．[Ba2+]·[SO42-]＝Ksp.[Ba2+]>[SO42-] D．[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp.[Ba2+]<[SO42-] [解析] 对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq).加入BaCl2溶液.平衡向左移动.[Ba2+]增大.[SO42-]减少.所以溶液中[Ba2+]>[SO42-].仍为饱和溶液.[Ba2+]·[SO42-]＝Ksp. [答案] C
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在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )?
A.［Ba2+］=［
］=(Ksp)
B.［Ba2+］·［
］＞Ksp,［Ba2+］=［
］?
C.［Ba2+］·［
］=Ksp,［Ba2+］＞［
］?
D.［Ba2+］·［
］≠Ksp,［Ba2+］＜［
］?
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)
B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp ½
D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）
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在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO )＝(Ksp) |
| B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) |
| C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) |
D．c(Ba2＋)·c(SO )≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) |