摘要：7．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍.稀释后溶液中[SO42-]和[H+]之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 [解析] 酸性溶液被水稀释时.[H+]的变化对水的电离会产生影响.酸被稀释后.[H+]酸＝＝2×10-8 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1.而溶液不会变成碱性.故计算溶液中的[H+]方法应该如下:设由水电离产生的[H+]＝x.则溶液中的[H+]总＝2×10-8 mol·L-1+x.由 H2OH+ + OH- 2×10-8+x x KW＝[H+]·[OH-]＝(2×10-8+x)·x ＝1×10-14 mol·L-1 解得x≈1×10-7 mol·L-1 那么[SO42-]和[H+]之比约为:

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