摘要：17．X.Y.Z.W是四种短周期元素.X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素的单质为双原子分子.Z的氢化物水溶液呈碱性,W元素最高正价是+7价.回答下列问题: (1)元素X原子结构示意图为 . (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是 . (3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子.该阴离子的电子总数是 .与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是 . (4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为 . (5)ZW3常温下呈液态.可与水反应生成一种酸和一种碱.反应的化学方程式为 . (6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.X.Y.Z.W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 . [解析] (1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍.说明X共有3个电子层.且M层上有6个电子.即 .为硫元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.说明Y只有2个电子层.且最外层有4个电子.Y为碳元素,Z的氢化物水溶液显碱性.中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3.因此Z为氮元素,W的最高正价为+7.而F元素无正价.因此W为氯元素. (2)碳的放射性同位素 146C可用于考古. (3)氮元素与氢元素形成-1价阴离子.由于氮元素显示-3价.氢显+1价.因此该阴离子为NH2-其电子总数是10.与该离子电子数相等的还有NH3.NH4+. (4)Cl2与SO2在水溶液中反应:Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-. (5)NCl3与H2O反应生成物中有碱.只能是NH3·H2O.N为-3价.Cl为+1价.酸应为HClO. (6)H2CO3.HNO3.H2SO4.HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3.H2CO3为弱酸. [答案] (1) (2) 146C (3)10 NH4+.NH3 (4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42- (5)NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O (6)H2CO3
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X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为
．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（3）元素Z能与氢元素形成-1价阴离子，该阴离子的电子总数是
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
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（1）元素X原子结构示意图为
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
146C
146C
．（3）元素Z能与氢元素形成-1价阴离子，该阴离子的电子总数是
10
10
，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是NH3、NH4+
NH3、NH4+
．（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
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．（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
．（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用酸的分子式表示）．(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
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(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
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(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．