摘要：16．(2010年榆林或2010年威海质检)t ℃时.向某密闭容器中加入0.3 mol A.0.1 mol C和一定量的B三种气体.保持温度不变.使之发生反应.各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示[t0-t1阶段c(B)未画出].乙图为t2时刻后改变容器中条件.反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t4阶段为使用催化剂,t5-t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01 mol.而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ. (1)t5-t6阶段改变的条件为 , (2)该反应建立第一次平衡时的化学平衡常数为 , (3)在t1-t6的平衡阶段中.平衡常数的有关变化为 , a．t3-t4增大.t5-t6增大 b．t3-t4增大.t5-t6减小 c．t3-t5阶段不变.t5-t6增大 d．t3-t5阶段不变.t5-t6减小 (4)如果t5-t6阶段同时采取t3-t4阶段的措施.此过程中容器与外界的热交换总量将 (填“大于 .“小于 或“等于 )a kJ.理由是 . [解析] (1)t2-t3阶段:根据图象可知.t2时刻向体系中加入了反应物或者生成物,t3-t4阶段:加入了催化剂,t4-t5阶段和t5-t6阶段:这两个阶段应为改变温度或压强.当改变温度时.必然引起平衡的正向或逆向移动.而改变压强时.如果方程式两边气体物质的化学计量数之和相等.平衡就不会移动.所以t4-t5阶段为改变压强.t5-t6阶段为改变温度.由于t5-t6阶段正.逆反应速率均比原来大.说明是升高温度.而t4-t5阶段正.逆反应速率均比原来小.说明是减小压强. (2)向该密闭容器中加入0.3 mol A.0.1 mol C后.其浓度分别为0.15 mol·L-1和0.05 mol·L-1.说明容器的体积为2 L.通过前面的分析.我们已经知道该反应前后气体物质的量不变.甲图中A两种物质的浓度变化数值之比为＝.所以B应为生成物.且化学计量数为1.即反应的方程式为3A.K＝＝2.80.因为化学平衡常数只与温度有关.所以t1-t5阶段平衡常数不变.而t5-t6阶段是升高温度.平衡常数增大.(5)若在t5-t6阶段同时使用催化剂.只能同等程度加快正逆反应速率而不改变反应热.所以此过程中容器与外界的热交换总量不变. [答案] 2.80 等于 使用催化剂.可以同等程度加快正逆反应的速率.但不改变反应热

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