摘要：臭氧是一种强氧化剂.常用于消毒.灭菌等. (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 . (2)O3在水中易分解.一定条件下.O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题29表所示.已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L. ①pH增大能加速O3分解.表明对O3分解起催化作用的是 . ②在30°C.pH=4.0条件下.O3的分解速率为 mol/. ③据表中的递变规律.推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 . a. 40°C.pH=3.0 b. 10°C.pH=4.0 c. 30°C.pH=7.0 (3)O3 可由臭氧发生器电解稀硫酸制得. ①图中阴极为 .其电极反应式为 . ②若C处通入O 2 .则A极的电极反应式为 . ③若C处不通入O 2 .D.E处分别收集到xL和有yL气体.则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为 .(忽略 O 3 的分解). 解析:本题考察化学反应速率的概念.计算.外界条件对反应速率对影响以及有关电化学知识. (1)臭氧是一种强氧化剂.能氧化I-生成单质碘.方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2↑, (2)①pH增大.说明碱性增强.因此其催化剂作用的是OH-, ②由表中数据可知.在30°C.pH=4.0条件下.O3的浓度减少一半所需的时间是108min.所以其反应速率是, ③由表中数据知温度越高.pH越大.反应速率越快.所以分解速率依次增大的顺序为b.a.c, (3)①溶液中-2价的O失去电子被氧化得到臭氧.在电解池中阳极失去电子.发生氧化反应.溶液中的阳离子在阴极得到电子.发生还原反应.因此A是阴极.B是阳极,溶液中只有阳离子氢离子.所以阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑, ②若阴极通氧气.则氧气得到电子被还原成OH-.然后结合溶液中氢离子生成水.方程式为O2+4H++4e-＝2H2O, ③由以上分析知D.E分别产生的气体是氢气和氧气.臭氧的混合气体.设臭氧的体积是nL.根据得失电子守恒知.解得n＝x-2y.所以臭氧的体积分数是. 答案:(1)O2 I2 (2)①OH-, ②1.00×10-4 ③b.a.c (3)①2H++2e-=H2↑ ②O2+4H++4e-＝2H2O, ③

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