摘要：25℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡(Sn).发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+.体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示. 下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后.c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变小 C．升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.说明该反应△H＞0 D．25℃时.该反应的平衡常数K＝2.2 解析:由于铅是固体状态.往平衡体系中加入金属铅后.平衡不移动.c(Pb2+)不变,往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.平衡向左移动.c(Pb2+)变大,升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.平衡向左移动.说明该反应是放热反应.即△H﹤0,25℃时.该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2.故D项正确. 此题也是新情景.考查平衡移动原理以及平衡常数计算.题目不偏不怪.只要基础扎实的同学都能顺利作答. 答案:D

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