摘要:700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2): 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变.起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.到达平衡时.n(CO2)=0.40 mol. C.保持其他条件不变.向平衡体系中再通入0.20molH2O.与原平衡相比.达到新平衡时CO转化率增大.H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃.上述反应平衡常数为0.64.则正反应为吸热反应 [分析]本题属于基本理论中化学平衡问题.主要考查学生对速率概念与计算.平衡常数概念与计算.平衡移动等有关内容理解和掌握程度.高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延. A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值.而不是H2物质的量的变化与t1的比值. B.因为反应前后物质的量保持不变.保持其他条件不变.平衡常数不会改变.起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的.到达平衡时.n(CO2)=0.40 mol. C.保持其他条件不变.向平衡体系中再通入0.20molH2O.与原平衡相比.平衡向右移动.达到新平衡时CO转化率增大.H2O转化率减小.H2O的体积分数会增大. D.原平衡常数可通过三段式列式计算结果为1.温度升至800℃.上述反应平衡常数为0.64.说明温度升高.平衡是向左移动的.那么正反应应为放热反应. 答案:BC
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