摘要：12．甲醇广泛用作燃料电池的燃料.可用天然气来合成.已知: ①2CH4(g)+O2+4H2(g)ΔH＝-71 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝-90.5 kJ/mol 下列描述错误的是( ) A．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH>-90.5 kJ/mol B．在甲醇燃料电池中.甲醇所在的电极为正极 C．CH4(g)+1/2O2(g)===CH3OH(l)ΔH＝-126 kJ/mol D．反应①中的能量变化如图所示 解析:液体汽化时吸收能量.则有:③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH>0.根据盖斯定律.由②.③可知.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/mol.A正确,甲醇燃料电池中.甲醇所在的电极为负极.B错误,根据盖斯定律.将①×+②可得:CH4(g)+O2(g)===CH3 ΔH＝-71 kJ/mol×-90.5 kJ/mol＝-126 kJ/mol.C正确,反应①ΔH<0.为放热反应.反应物的总能量高于生成物的总能量.D正确． 答案:B

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