摘要：4．NH3分子的空间构型是三角锥形.而不是正三角形的平面结构.其充分的理由是( ) A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N-H键的键长相等.键角相等 C．NH3分子内3个N-H键的键长相等.3个键角都等于107.3° D．NH3分子内3个N-H键的键长相等.3个键角都等于120° [解析] A选项:NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形.B三条N-H键键能与键长分别相同.键角相等仍有可能为正三角形.D选项与事实不符. [答案] C
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NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是
[ ]
A．NH3分子的空间构型不是对称结构
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18'
D．NH3分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120°
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B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18'
D．NH3分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120°
NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是
[ ]
A．NH3分子是极性分子
B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°
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B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°
NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
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NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
| A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 |
| D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 |