摘要：12．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1).回答下列各题: 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中.最可能处于同一族的是 . A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是 . A．S2+ B．R2+ C．T3+ D．U+ (3)下列元素中.化学性质和物理性质最像Q元素的是 . A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况.这一事实从一个侧面说明: .如果U元素是短周期元素.你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第 个电子时. (5)如果R.S.T是同周期的三种主族元素.则它们的原子序数由小到大的顺序是 .其中元素 的第一电离能异常高的原因是 . [解析] (1)由表中数据知.R和U的第一至第四电离能变化规律相似.即R和U最可能在同一主族. (2)离子的氧化性最弱.即其对应的电离能最小.由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ·mol-1.数值最小. (3)Q元素各电离能都较大.而且各电离能之间无太大差距.故Q最可能为稀有气体元素. (4)相邻两个电离能数据相差较大.从一个侧面说明电子是分层排布的.且各能层能量不同.若U为短周期元素.据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时.可推知U在ⅠA族.则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的. (5)R元素第二电离能有较大飞跃.S元素第三电离能有较大飞跃.T元素第四电离能有较大飞跃.由题意知三者为同周期三种主族元素.可推知R在ⅠA族.S在ⅡA族.T在ⅢA族.故原子序数R<S<T.由表中数据知S元素的电离能异常高.其原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满状况.能量较低.比较稳定.失去一个电子吸收的能量较多. [答案] C (4)电子分层排布.各能层能量不同 10 (5)R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态.能量较低.比较稳定.失去一个电子吸收的能量较多

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