摘要：NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是 A.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中.Cl2既是氧化剂.又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存.所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 解析:本题考查元素化合物知识综合内容.拓展延伸至电解饱和食盐水.电解熔融氯化钠.侯氏制碱等内容.但落点很低.仅考查NaHCO3 .Na2CO3的溶解度.工业制漂白粉.干燥的Cl2贮存和基本反应类型.重基础.重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小,石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应.Cl2既是氧化剂.又是还原剂,常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应.加热.高温时可以反应,在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应. 答案:B
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
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（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
物理变化
物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）写出工业上制取HCl的化学方程式
H2+Cl2
2HCl
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H2+Cl2
2HCl
．
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（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
| ||
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
．（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | C、电解熔融NaCl可制得金属钠 | D、图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
（2011?江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
