摘要：某小组为研究电化学原理.设计如图2装置.下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时.铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时.铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C.无论a和b是否连接.铁片均会溶解.溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正.负极.电压足够大时.Cu2+向铜电极移动 解析:本题考察原电池.电解池的原理.判断及其应用.若a和b不连接.则不能构成原电池.单质铁直接与Cu2+发生氧化还原反应而置换出铜.方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu.A正确,若a和b用导线连接.则构成原电池.此时铁作负极.铜作正极.方程式分别为:Fe-2e-＝Fe2+.Cu2++2e-= Cu.B正确,有A.B分析可知.选项C是正确的,若a和b分别连接直流电源正.负极.则构成电解池.此时铜作阳极失去电子被氧化.铁作阴极.在电解池中阳离子向阴极运动.因此选项D是错误的. 答案:D

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