摘要：结合下图判断.下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-＝Fe2+ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH- D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液.均有蓝色沉淀 解析:锌比铁活泼.装置Ⅰ中锌作负极.方程式为Zn-2e-=Zn2+.铁作正极.但溶液显中性.所以发生锌的吸氧腐蚀.正极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-,铁比铜活泼.装置Ⅱ中铁作负极.负极反应为Fe-2e-＝Fe2+.铜作正极.但溶液显酸性.所以正极是溶液中的氢离子得电子.方程式为2H++2e-=H2↑.因为装置Ⅰ中没有Fe2+生成.所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时.没有蓝色沉淀产生.综上所叙.只有选项A是正确的. 答案:A
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结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
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结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=== Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮
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结合下图判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀
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