摘要：工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中.属于非极性分子的电子式 . 属于弱酸的电离方程式 . (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻.下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 . a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 . (4) Na2CO3俗称纯碱.属于 晶体.工业上制取纯碱的原料是 . 解析:本题考察电子式和方程式的书写.元素周期律的应用和具体类型的判断.CO2属于非极性分子.HF和H2O属于极性分子,其中氟和氧位置相邻.且位于同一周期,钠和铝.C和O及F处于同一周期. 答案: (2)ac 3+OH-=AlO2-+H2O (4)离子晶体 氯化钠.二氧化碳和氨
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
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（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
物理变化
物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）写出工业上制取HCl的化学方程式
H2+Cl2
2HCl
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H2+Cl2
2HCl
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（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
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（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
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2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
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因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
．（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
．（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
（2）写出工业上制取C12的化学方程式
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
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（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L
；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
②为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式）．漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）写出工业上制取氯气的化学方程式：
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为
（3）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为
（4）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为
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（1）写出工业上制取氯气的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
2Na+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
2Na+Cl2↑
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（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（3）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．（4）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．（2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
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已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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（3）K2FeO4具有强氧化性的原因
K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
10mol/L
10mol/L
；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
AC
AC
：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3可用于化肥，炸药等
KNO3可用于化肥，炸药等
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