摘要:固态化合物A由两种短周期元素组成.可与水发生复分解反应.甲组同学用题27图装置对其进行探究实验. (1)仪器B的名称是 . (2)试验中.Ⅱ中的试纸变蓝.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成.则Ⅲ中的试剂为 ,Ⅳ发生反应的化学方程式为 ,Ⅴ中的试剂为 . (3)乙组同学进行同样实验.但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ--Ⅵ.此时Ⅱ中现象为 .原因是 . (4)经上述反应.2.5g 化合物A理论上可得0.56LM,则A的化学式为 . 解析:本题考察常见仪器的识别.试剂的选择.装置的连接以及有关计算和判断. (1)由图不难看出B是分液漏斗, (2)使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体.中学化学中涉及到的只有氨气.即A与水反应生成氨气.因此A中含有N元素.Ⅳ中黑色CuO粉末逐渐变为红色.说明CuO被还原生成单质铜.因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M.而M可用排水法收集.因此M为氮气.反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑.氨气在通过CuO之前必需进行干燥.干燥氨气只能用碱石灰.即Ⅲ中的试剂为碱石灰.因为氨气是过量的.因此在收集氮气之前需要先除去氨气.可用浓硫酸吸收多于的氨气.即Ⅴ中的试剂为浓硫酸. (3)如果氨气先干燥然后再通过热的CuO.氧化还原反应照样发生.由于成为有水生成.因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝. (4)2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol.所含N原子的质量是0.025mol×28g·mol-1=0.7g.因此另一种元素原子的质量是2.5g-0.7g=1.8g.若该元素显+1价.则其原子的式量是 ,若该元素显+2价.则其原子的式量是,若该元素显+3价.则其原子的式量是.显然只有第二种情况成立.即该化合物是Mg3N2. 答案:(1)分液漏斗 (2)碱石灰 CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑ (3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水.使试纸变蓝 (4)Mg3N2

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86207[举报]

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网