摘要： (1)3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O 0.1 mol
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将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（ ）
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
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该法的工艺流程为：CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe3+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显
橙
橙
色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
C
C
．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O．写出第②步中反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
5
5
．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是（ ）
| A、还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 | B、②中当有1mol Fe3+生成时转移的电子数目为NA | C、Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D、两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
②IV中，操作步骤是
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
2- 4 |
2- 7 |
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O
2- 7 |
②I2+2S2O
2- 3 |
2- 6 |
则判断达到滴定终点的现象是
（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．| 成分 | 催化氧化前 | 催化氧化后 |
| O2 | 11% | 未测定 |
| SO2 | 7% | 未测定 |
| N2 | 82% | 84.8% |
| SO3 | -- | 6.9% |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
kJ/mol
| 800Q |
| a |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
kJ/mol
．| 800Q |
| a |
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
95.3%
95.3%
．（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
1.36
1.36
t．（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）．