摘要：18．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解).且各种离子的物质的量均为1 mol. 阳离子 K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 阴离子 OH- HCO CO Cl- NO SO 若向原溶液中加入足量的盐酸.有无色气体生成.经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化. (1)溶液中 (填“一定 .“一定不 或“可能 )含有HCO或CO.理由是 . (2)原溶液中所含的阴离子为 .阳离子为 . (3)向原溶液中加入足量的盐酸.有无色气体生成的离子反应方程式为 . (4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.充分反应后将沉淀过滤.洗涤.干燥灼烧至恒重.得到固体质量为 g. 解析:若向原溶液中加入足量的盐酸.有无色气体生成.且反应后溶液中阴离子种类没有变化.说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子.可以推测无色气体由其他离子间反应生成.根据表中的离子种类可以推测只有Fe2+.NO在酸性条件下反应生成NO.加入盐酸阴离子种类没有改变.说明原溶液中含有Cl-.若只含有Cl-.NO两种阴离子.因为离子均为1 mol.利用电荷守恒分析.是不可能的.所以一定含有SO,再根据电荷守恒确定还有一种阳离子带两个单位电荷.可以确定只有Mg2+.灼烧后得到的固体是Fe2O3和MgO.根据守恒计算最终固体质量为120 g. 答案:(1)一定不 HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳.造成阴离子种类有所变化 (2)Cl-.NO.SO Fe2+.Mg2+ (3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (4)120

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