摘要：19．X.Y.Z.W四种元素分别位于三个连续的短周期中.原子序数依次增大.其中Z与W同主族.X与Y可以形成化合物YX3和Y2X4.同时.X与Z可以形成化合物X2Z和X2Z2.请回答: (1)X2Z2是 分子. (2)X.Y.Z.W元素可形成原子个数比为5:1:3:1的化合物.向其水溶液中加入少量NaOH溶液时.发生反应的离子方程式为 . (3)0.2 mol YX3气体在一定条件下的固定密闭容器中分解生成X2.Y2气体.达到平衡时.吸收热量a kJ.同一条件下.向相同体积的固定容器中加入0.1 mol Y2和0.3 mol X2.反应达到平衡时放出热量为b kJ.试写出X2和Y2反应的热化学方程式: . (4)有如图所示装置:该装置中Cu极为 极,当铜片的质量变化为3.2 g时.a极上消耗的Z2在标准状况下的体积为 mL.Y2X4­Z2燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.放电时生成Y2和X2Z.则负极的电极反应式是 . 解析:由X.Y.Z.W分别位于三个连续的短周期中.原子序数依次增大.容易确定X为氢元素.Z与W同主族.确定Z为第二周期元素.W为第三周期元素.则Y也为第二周期元素.由YX3确定X为氮元素.由X2Z和X2Z2确定Z为氧元素.进而确定W为硫元素.(4)N2H4与氧气发生氧化还原反应.通入N2H4的一极为负极失去电子.通入氧气的一极为正极得到电子.铜电极作阳极.发生氧化反应.铜片质量减少3.2 g时.转移电子0.1 mol.整个电路中得失电子相等.因此参加反应的氧气为 mol.标准状况下的体积为 mol×22400 mL/mol＝560 mL. 答案:(1)极性 (2)HSO+OH-===SO+H2O (3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝-10(a+b) kJ·mol-1 (4)阳 560 N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O

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