摘要：15． 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H++2e-―→H2↑ 87
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（2009?山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
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（1）该电池的负极材料是
Zn
Zn
．电池工作时，电子流向正极
正极
（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b
b
（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g
87g
．