摘要：4．铅蓄电池的充.放电反应方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( ) A．在放电时.正极发生的反应是:Pb+SO―→PbSO4+2e- B．在放电时.该电池的负极材料是铅板 C．在充电时.电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时.阳极发生的反应是:PbSO4+2e-―→Pb+SO
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_85624[举报]
|
铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 | |
| [ ] | |
A． |
在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO |
B． |
在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
C． |
在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
D． |
在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4＋2e－→Pb＋SO |
2PbSO4＋2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是
→PbSO4＋2e－
铅蓄电池的总反应方程式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| B、充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小 |
| C、放电时，转移l mol电子，参加反应的铅有0.5mol |
| D、充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连 |
铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
电极反应： 负极：Pb+
-2e-
PbSO4
正极：PbO2+
+4H++2e-PbSO4+2H2O
总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
下列对铅蓄电池的叙述正确的是（ ）
A.充电时化学能转化成电能
B.充电时电能转化为化学能
C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化
D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能
查看习题详情和答案>>铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜等特点，广泛用于汽车、拖拉机、轮船做启动与照明电源．已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2．又铅蓄电池放电和充电时的反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O如图所示的装置，表示铅蓄电池工作示意简图试回答：
(1)写出铅蓄电池(装置甲)工作时电极反应方程式：________．
(2)写出装置甲工作一段时间后，装置乙中A、B两端观察到的现象．写出有关反应的电极方程式________．
(3)已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1.10 g·cm－3，相当于含溶质质量分数为14.35％的硫酸、1.28 g·cm－3，相当于含溶质质量分数为36.87％的硫酸，请指出ρ1、ρ2分别对应于哪个数据？
（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
| 放电 | 充电 |
①放电时：负极的电极反应式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，电解液中H2SO4的浓度将变小
小
，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96
96
g．②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
，B电极上生成PbO2
PbO2
．（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
cd
cd
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．