摘要：13．(1)Fe3+.Mg2+.CO.Ba2+ Cl- (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L (3)是 溶液中肯定存在的离子是NH.Al3+.SO.经计算.NH.Al3+物质的量都是0.02 mol.SO物质的量是0.05 mol.根据电荷守恒.K+一定存在
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有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO2- 3 |
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（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用如图表示．
试推断：
（1）该溶液中一定存在
（2）上述溶液中至少有
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式
温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
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（1）滤渣的成分是
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+
Na+
（写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称布氏漏斗
布氏漏斗
，抽滤瓶或吸滤瓶
抽滤瓶或吸滤瓶
．（写2种即可）（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
．（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
．（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出,
该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 ；
溶液中肯定不存在的离子有 ；
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
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、CO
、NO
、
、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验: