摘要：15．(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO.制取NO.并用排水法收集NO (3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸.可将Na2S氧化.使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合.若有淡黄色固体生成.即可证明NO2的氧化性
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（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．
①实验a中试管上部会看到的现象是
根据
②实验b中试管上部起先可看到
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：
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①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．
①实验a中试管上部会看到的现象是
红棕色
红棕色
，由此证明生成的气体是NO2
NO2
．根据
生成溶液呈蓝色
生成溶液呈蓝色
现象可判断铜被氧化为Cu2+
Cu2+
，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．②实验b中试管上部起先可看到
红棕色气体
红棕色气体
，后来可看到无色气体
无色气体
．由此证明生成的气体是NO
NO
．写出化学反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了
除去氮的氧化物，防止污染空气
除去氮的氧化物，防止污染空气
．④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：
浓硝酸比稀硝酸反应速率快
浓硝酸比稀硝酸反应速率快
，由此你能得出什么结论：浓硝酸氧化性强于稀硝酸
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
．