摘要：12．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中.金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g.则下列叙述中不正确的是( ) A．当生成的沉淀量达到最大时.消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g D．当金属全部溶解时.参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol 解析:沉淀增加的质量为OH-的质量.则n(OH-)＝＝0.3 mol.因此当沉淀量达到最大时.消耗NaOH溶液的体积最少为＝0.1 L.A对,根据Cu(OH)2.Mg(OH)2.则n(Cu)+n(Mg)＝n(OH-)＝0.15 mol.根据得失电子守恒.有2n(Cu)+2n(Mg)＝3n(NO).则n(NO)＝0.15 mol×2×＝0.1 mol.则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L.B错,假设混合物全部为Mg.则金属总质量为0.15 mol×24 g·mol-1＝3.6 g.假设混合物全部为Cu.则金属总质量为0.15 mol×64 g·mol-1＝9.6 g.故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g.C对,Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO3===3M(NO3)2+2NO↑+4H2O.参加反应的n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4 mol.D对. 答案:B

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