摘要：9．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中.充分反应后得到200 mL溶液.再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L.若反应过程中溶液的体积保持不变.则下列说法正确的是( ) A．反应过程中能得到6.72 L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-) C．最终得到15.6 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c＝1.5 mol/L 解析:由题意可知n(Na2O2)＝0.2 mol.n(Al)＝0.2 mol.发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.可知生成气体0.4 mol.标准状况下体积为8.96 L,通入的HCl气体先和过量的NaOH反应.剩余0.1 mol HCl和NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3:NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓.得到沉淀的质量为7.8 g.最终溶液中含有0.3 mol NaCl.0.1 mol NaAlO2.故A.B.C错误. 答案:D
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将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为 g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5 mol·L－1
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则( )
| A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L |
| D．最终得到7.8 g的沉淀 |