摘要：5．CO2与H2的混合气体5 g.在150℃时和足量的氧气混合.用电火花充分引燃.在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中.测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g.则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A．25% B．75% C．88% D．32% 解析:根据反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①,2H2+O22H2O②,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2③.由②+③则有:2Na2O2+2H2===4NaOH④.设CO2为x mol.则其质量为44x g.H2的质量＝(5-44x)g.根据差值法.反应①增重28x g.反应④增重(5-44x)g.则有:5-44x+28x＝3.4.解得x＝0.1.故CO2质量为4.4 g.其物质的量分数＝×100%＝25%. 答案:A
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CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为( )
A.25% B.75% C.88% D.32%
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CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为( )
| A．25% | B．75% | C．88% | D．32% |
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CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 | |
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CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3．4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为
| A．25％ | B．75％ | C．88％ | D．32％ |
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)
H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 查看习题详情和答案>>