摘要：(2)不能 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅.则说明产物中含+2价铁元素,若KMnO4溶液不褪色或不变浅.则说明产物中不含+2价铁元素 另取少量溶液.滴加KSCN溶液9．CaCO3广泛存在于自然界.是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3.另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥. 完成下列填空: (1)用浓盐酸配制1:1的稀盐酸(约6 mol·L-1).应选用的仪器是 . a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 (2)上述装置中.A是 .NaHCO3溶液可以吸收 . (3)上述装置中.B物质是 .用这个实验得到的气体测定CO2的分子量.如果B物质失效.测定结果 (填“偏高 .“偏低 或“不受影响 ). (4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一.测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎.称重―→浸泡溶解―→过滤―→残渣烘干―→冷却.称重―→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出.应选用的试剂是 . a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 (5)在溶出量测定实验中.为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量.应先溶出 .后溶出 . (6)上述测定实验中.连续 .说明样品已经恒重. 解析:(1)考查等体积比浓度的溶液配制.用量筒量取等体积水与浓盐酸.倒入烧杯.搅拌混合即可. (2)由于制备得到的CO2中含H2S以及反应挥发出的HCl.因此可通过CuSO4溶液除去H2S.通过饱和NaHCO3溶液除去HCl. (3)固体B应为无水CaCl2.可除去CO2中的H2O(g).如果CaCl2失效.则气体为CO2与H2O(g)的混合气体.其平均分子量小于CO2的分子量.因此测定结果偏低. (4)要溶于CaCO3应选用稀醋酸.不能用稀H2SO4.因为H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4.微溶于水.正己烷用于溶解石蜡. (5)先用正己烷溶解石蜡.才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应.使二者达到最大溶出量. (6)两次称量的质量差不超过0.001 g.说明已经恒重. 答案:(1)abc (2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl气体或酸性气体 (3)无水CaCl2 偏低 石蜡 CaCO3 (6)两次称量的结果相差不超过0.001 g

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