摘要：某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表: 盐酸/mL 50 50 50 混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入9.2 g混合物时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 解析:A项,由表中数据可知,求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,如随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,H++HCO-3＝H2O+CO2↑,c(HCl)= =3 .0 mol/L,正确;B项,根据表中第一栏数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数,正确;C项,由于固体混合物从9.2 g→15.7 g,二氧化碳气体的体积还在增加,故盐酸过量,正确;D项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为:,解得m=13.8 g,此时盐酸恰好完全反应,故不正确｡ 答案:D
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（ ）
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L |
| B、当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应 |
| C、混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1 |
| D、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是( )
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| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1 B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列分析推理不正确的是 （ ）
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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