摘要：3．已知在101 kPa下.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时.放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( ) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH＝+483.6 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 解析:A项.燃烧热是指生成液态水时放出的热量.而题中给出的是气态水.故不能得出燃烧热的数据,B项.气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量,C项.氢气燃烧时放热.ΔH的值应为负值,D项.放热反应中.反应物的总能量大于生成物的总能量.故正确. 答案:D
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已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
| C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
已知在101 kPa下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ/mol
B.H2（g）+
O2（g）====H2O（g）；ΔH=-285.8 kJ/mol
C.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
D.H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
查看习题详情和答案>>已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )
A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
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下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 | C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量 | D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1 |