常温下.VaL pH＝2的盐酸与VbL pH＝12的氨水混合.若所得溶液显酸性.下列有关判断正确的是( ) A.Va一定等于Vb B. Va大于或等于Vb C. 混合溶液中离子浓度一定满足:——青夏教育精英家教网—

摘要：常温下.VaL pH＝2的盐酸与VbL pH＝12的氨水混合.若所得溶液显酸性.下列有关判断正确的是( ) A.Va一定等于Vb B. Va大于或等于Vb C. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-) D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH)+c(H+)＝ c(Cl-)+c(OH-) 解析:两种溶液中c(H+)＝c(OH-)＝0.01 mol/L.故c(NH3·H2O)>c(HCl).若Va＝Vb.则碱过量.反应后的溶液呈碱性,若二者恰好反应.则反应后的溶液呈酸性.此时Va>Vb,若酸过量.则反应后溶液仍为酸性,若盐酸过量很多.则反应后的溶液中c(H+)>c(NH).A.B.C错,依电荷守恒原理知D对. 答案:D

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

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常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ( )