摘要：6．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后.去掉直流电源.连接成图Ⅱ所示装置.可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质.U形管右端液面上升.下列说法正确的是( ) A．同温.同压下.装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-===H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 解析:装置Ⅰ是电解10% NaCl溶液的装置.石墨连接到电源的正极.溶液中的Cl-在该极失去电子产生Cl2:2Cl--2e-===Cl2↑.铁电极上产生H2:2H2O+2e-===H2↑+2OH-.由于有OH-生成.故溶液的pH升高.因Cl2能溶解在水中.且与H2O发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO.而H2不溶于水.故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少.装置Ⅱ是原电池装置.Fe为负极失去电子产生Fe2+.Fe2+再与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2.正极为Cl2得到电子.故石墨电极的电极反应为:Cl2+2e-===2Cl-(或HClO+H++2e-===Cl-+H2O).综合上述.只有选项B正确. 答案:B
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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是
( )
| A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－=== Fe(OH)2 |
| C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－=== H2↑ |
| D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 
| A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 |
| C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ |
| D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是
( )
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－ + 2OH－ === Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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