摘要：20．某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理. (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=== . (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 . (3)吸收尾气一段时间后.吸收液中肯定存在Cl-.OH-和SO.请设计实验.探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响). ①提出合理假设. 假设1:只存在SO, 假设2:既不存在SO.也不存在ClO-, 假设3: . ②设计实验方案.进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论. 限选实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4.1 mol·L-1 NaOH.0.01 mol·L-1KMnO4.淀粉-KI溶液.紫色石蕊试液. 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中.滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后将所得溶液分置于A.B试管中. 步骤2: 步骤3: 解析:本题主要考查实验设计与评价能力.背景知识为氧化还原反应.意在考查考生的实验设计能力.分析与解决问题的能力.本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值.是一个既具有新颖性.又不失经典性的好题.(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O,(2)在反应中.硫元素的化合价升高.所以Na2SO3为还原剂,(3)SO具有较强的还原性.而ClO-具有极强的氧化性.ClO-与SO是不能共存的.所以假设3为:只存在ClO-.实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性.还是具有还原性.还是既不具有氧化性.也不具有还原性.若加入淀粉-KI溶液会出现蓝色.证明存在ClO-.若加入KMnO4溶液时.KMnO4溶液褪色.证明存在SO.若两种现象均无.则假设2成立. 答案:(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO- ② 步骤2:向A试管中滴加1-2滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液. (ⅰ)若溶液褪色.则假设1成立, (ⅱ)若溶液不褪色.则假设2或3成立. 步骤3:向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液. (ⅰ)若溶液变蓝色.则假设3成立, (ⅱ)若溶液不变蓝色.结合步骤2中的(ⅱ).则假设2成立.

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