摘要：13．现有含NaCl.Na2SO4.NaNO3的混合溶液.选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体.从而实现Cl-.SO.NO的相互分离．相应的实验过程可用下图表示: (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称: 试剂1 . 试剂2 . (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是 ． (3)加入过量试剂3的目的是 ． (4)操作①的名称是 .在加入试剂4后.获得固体D的实验操作④是 ． (5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式 . (6)要检验原混合溶液中的Cl-.应该如何操作 . 解析:这是一道物质的分离题.解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序．沉淀Cl-应加入AgNO3.沉淀SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液.因为SO也能和Ag+反应.所以要在沉淀SO后加入AgNO3.为了除去过量的Ag+和Ba2+.应加入过量的Na2CO3溶液.最后加入硝酸.调节溶液的pH＝7. 答案:(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 (2)测定溶液的pH (3)除去溶液中过量的Ba2+.Ag+ (4)过滤 蒸发.冷却结晶.过滤 (5)CO+2H+===CO2↑+H2O (6)取原溶液少量于试管中.先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO.过滤后向滤液中加AgNO3溶液检验Cl-

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