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①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
发生的反应为：
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液应盛在
（3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
A．5.20mL B．19.80mL C．大于19.80mL D．小于19.80mL
（4）本实验是否需要外加指示剂？
（5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）该牛奶中钙的含量为
某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。
A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？ （填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由 色变为 色。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。
（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。
A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质
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KMnO4溶液。发生的反应为：
5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。
问：该牛奶中钙的含量为多少mg/100mL?
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mol/L
mol/L
mol/L
mol/L①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
| (w2-w1)×112×10 |
| 160a |
| (w2-w1)×112×10 |
| 160a |
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确